Răspuns:
in solutie exista CuSO4 si H2O
Katod(-) Cu²⁺+2e----> Cu
(Anod(+) 2OH⁻-2e---> H2O+ 1/2O2
adunate: Cu + 2OH⁻ ---> Cu↓ +H2O+1/2O2
Explicație:
m= AIt/nF cantitatea de electricitate= Ixt
It= mnF/A= 6,4x2x96500/64 Axsec=19300 Axsec
din ecuatia globala, rezulta ca la depunerea unui mol Cu, adica 64g, se degaja 0.5molO2, adica 11,2 l
64g Cu..........11,2 lO2
6,4g..................V= 1,12LO2
