Ecuația reacției chimice:
MgSO₄ + BaCl₂(sol.) → MgCl₂ + BaSO₄↓(pp.)
Rezolvare:
- se dau: ms = 520g sol. BaCl₂ , C = 20%
- se cere: m (BaSO₄) = ?
Obs.: în urma reacției se obține un precipitat alb cristalin - BaSO₄ în soluția de MgCl₂
- din relația concentrației procentuale se determină masa de subst. dizolvată în sol. de BaCl₂ (md):
[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100=\implies m_d=\frac{m_s\ \cdot\ C}{100}=\frac{520\ g\ \cdot\ 20}{100}=104\ g[/tex]
- masa de precipitat obținut se poate determina în mod direct de pe ecuația reacției chimice (a), sau prin determinarea nr. de moli, cunoscând masele molare ale substanțelor (b):
[tex]\mu_{BaCl_2}=A_{Ba}+2A_{Cl}=137+(2\cdot35.5)=137+71=208\ g/mol\\\mu_{BaSO_4}=A_{Ba}+A_S+4A_O=137+32+(4\cdot16)=265\ g/mol[/tex]
a. de pe ecuația reacției chimice:
104 x
MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓
208 265
⇒ x = 132.5 g BaSO₄
b. determinând nr. de moli:
[tex]n_{BaCl_2}=\frac{m}{\mu}=\frac{104\ {\not}g}{208\ {\not}g/mol}=0.5\ mol[/tex]
0.5 y
MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓
1 1
[tex]n_{BaSO_4}=y=0.5\ mol[/tex]
[tex]n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.5\ {\not}mol\ \cdot\ 265\ g/{\not}mol=132.5\ g\ BaSO_4[/tex]