👤
a fost răspuns

pornind de la reactia : Fe + S = Fe S calculati ce cantitate de sulf este necesara pentru a obtine 0,22 grame de sulfura de fier FeS

Răspuns :

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

         xg      0,22g

   Fe + S = FeS

        32g    88g

x=32 .0,22 : 88= 0,08 g S

n= 0,08 g : 32g/moli=0,0025 moli S

MFeS=56 +32=88----->88g/moli

Alexandraelena2

Fe+S=FeS

n(cantitate)=m(masa)/M(masa molara)

MFeS=56+32=88g/mol

n=0,22/88=0,0025 moli de FeS

1 mol S....(consuma) 1 mol de FeS(dedusa din reactie, deoarece coeficienti stoechiometrici sunt peste tot 1)

x mol S...... 0.0025 moli FeS

x=0.0025 moli de S (cantitatea este exprimata intotdeauna in moli!)

Alte intrebari