👤
a fost răspuns

O bucata de potasiu cu masa de 7,8g este introdusă intr un vas in care se afla 53,4g de apa.
A)Calculați nr de mili și volumul (c.n.) de hidrogen degajat din reacție
B)Calculați concentrația procentuală a soluției obtinute
Va rogg repede

Răspuns :

Pokju8888

Răspuns:

Explicație:

-se afla subst in exces

 7,8g    xg          zg     yg

2 K + 2H2O=2 KOH +H2

2.39g   2.18g   2.56g     2g

x=7,8 .36 :78=3,6 g H2O consumata in reactie

-deci apa este in exces

54,4g -3,6g=50,8 g H2O in exces

-se afla masa de H

y=7,8 . 2 :78=0,2 g H

n=m:M

n=0,2g : 2g/moli=0,1 moli hidrogen

VH2=0,1moli . 22,4L/moli=2,24 L

-se afla masa KOH care constituie  md sol. obtinute

z=7,8 . 112 : 78=11,2 g KOH

ms= md + mapa

ms= 11,2 g + 50,8 g=62g

c=md.100 : ms

c=11,2 .100 :62=18,06 %

MKOH=39 +16 +1=56----> 56g/moli

MH2O=2+16=18---->18g/moli

Alte intrebari