Răspuns: Am scris câteva explicații, pentru un exercițiu asemănător.
După informațiile din Chimia analitică, la soluțiile diluate (chiar dacă sunt de acizi tari și baze tari), dacă concentrația lor molară este mai mică decât 10⁻⁷ M), la calcularea pH-ului se va ține cont de ionizarea apei, care introduce în soluție o concentrație de 10⁻⁷ M ioni de H⁺.
În acest caz:
pH-ul total al soluției diluate de HCl= -lg C M de H⁺ total din soluție
C M de H⁺ total din soluție= C M H⁺ din ionizarea HCl + C M H⁺ din ionizarea apei
Unde:
a)C M H⁺ din ionizare HCl= C M HCl, fiindcă HCl este un acid tare și disociază total în ionii Cl⁻ și H⁺, când este dizolvat în apă:
HCl aq= H⁺aq+Cl⁻
C M H⁺ din ionizare HCl= 10⁻⁸ M
b) C M H⁺ din ionizarea H₂O= 10⁻⁷ M
H₂O = H⁺aq + OH⁻ aq; Kw =10⁻¹⁴; C M H⁺=C M OH⁻=10⁻⁷M
Rezultă:
C M H⁺ total= 10⁻⁸+10⁻⁷=10⁻⁷(10⁻¹+1)=1,1.10⁻⁷ M
pH = -lg(1,1.10⁻⁷) = -( lg1,1+lg10⁻⁷) =6,958 aprox. 6,96
Este o valoare confirmată de măsurătorile cu pH-metrul.
Dacă se neglija ionizarea apei, valoarea pH-ului calculată era 8, o valoare imposibilă practic, fiindcă avem un acid, nu o bază.
R: 6,96
Explicație: