👤
Anyanaany
a fost răspuns

270 g zinc se trateaza cu 576,47 g solutie de acid sulfuric de concentratie 68%.Calculati masa de sare formata,cantitatea de gaz degajat si puritatea zincului utilizat.

Răspuns :

Zn + H2SO4---->ZnSO4 + H2
1mol    1mol          1mol      1mol

md H2SO4=576,47*68/100=391,99= aprox. 392 g
392g H2SO4=4moli H2SO4
din ecuatie ==> n ZnSO4= 4 moli    m ZnSO4= 4*161 g
                          n H2=  4 moli     
                          nZn=4moli  => m Zn= 4*65 g=260g
p(puritatea)= m pur*100/m impur
p=260*100/270=96,2 %  

Alte intrebari