Răspuns:
CELE DOUA PROBLEME SE REZOLVA LA FEL
iti arat cum:
-calculez masa de substanta pura, din puritate
p=m,px100/m,i---> mp= 49x80/100g= 39,2g KClO3
-pentru mai departe, am nevoie de masele molare
M,KCl= 74,5g/mol M,KClO3= 122,5g/mol
-deduc din ecuatia chimica ,masa de KCl, cand randamentul este 100%
2mol..............2mol sau, in grame
2KClO3----> 2KCl + 3O2
2x122,5g.......2x74,5g
39,2g..................x
x=m,teoretica= 23,84g
-daca tin seama ca sunt pierderi, pentru ca randamentul este <100%, se va obtine, practic, mai putin
75/100= m,pr/23,84---> m,practic=17,88g KCl
rezolva a doua problema dupa acest model !!!!
Explicație:
