👤
Adinaconstantin79
a fost răspuns

O substanță organică ce conține 17,266% C , are masa molara 139 , determinați formula moleculara a substantei dacă prin analiza elementară a 2,78g substanță sau obținut 3,76AgBr iar raportul atomic C:M=2:3 ​


Răspuns :

Puia68

Răspuns:

-CxHyBrz-______

-calculez x

100g substanta.......17,266gC

139g.(M).......................x= 24g----> niu,C= 24/12mol ---> x=2molC

-calculez z

M.AgBr=188g/mol---> niu=m/M=3,76/188mol=0,02molAgBr=0,02molBr

2,78g substanta.......0,02molBr

139g(M)...............................z=1molBr

daca C:H= 2/3---> x/y=2/3---> y= 3x/2= 3

formula ar fi   C2H3Br, dar sa vedem daca M=139   ?

M=2X12+3+80,g/mol=107g/mol....pana la 139, mai sunt 32g, deci formula mai contine un element si anume,2O---> 2X16g

C2H3BrO2

DECI  aveai   C:H= 2/3

Explicație:

Alte intrebari