Răspuns :
Răspuns:
Ca exemplu de alcool va fi ETANOLUL
Acesta are următoarele proprietăți :
Proprietăți chimice :
Etanol = alcool etilic (e același compus -alcool-, dar cu denumiri diferite)
*reacția cu K₂Cr₂O₇/H₂SO₄ este o oxidare blândă:
K₂Cr₂O₇
CH₃ - CH₂ + [O] --------------> CH₃ - CH + H₂O
| H₂SO₄ ||
OH O
(etanol/alcool etilic) (aldehidă acetică/acetaldehidă)
*reacția cu KMnO₄/H₂SO₄ este o oxidare energică:
O
KMnO₄ //
CH₃ - CH₂ + [O] ----------------> CH₃ - C + H₂
| H₂SO₄ \
OH OH
(etanol/alcool etilic) (acid etanoic/acid acetic
Proprietăți fizice :
Se prezintă ca o substanță lichidă incoloră, solubilă în apă în orice proporții. Solubilitatea se datorează grupării hidroxil din molecula alcoolului prin intermediul căreia între moleculele de apă și de alcool se stabilesc legături de hidrogen intermoleculare.
Sulful :
Proprietăți chimice :
Sulful este un element reactiv și va reacționa la temperatură ridicată cu majoritatea metalelor pentru a forma sulfuri, excepțiile fiind platina, iridiul și aurul. Cu mercurul reacționează la temperatura camerei cu formare de sulfură de mercur. Analog, poate reacționa și cu restul metalelor:
Hg+S=HgS
2Al+3S=Al2S3
Cu semimetalele și nemetalele reacționează doar la temperaturi ridicate, iar singurele elemente din această categorie care nu reacționează cu sulful sunt telurul, azotul molecular și gazele nobile.
Prin tratarea sulfului cu hidrogen se obține hidrogen sulfurat, denumit și acid sulfhidric. Dizolvat în apă, acesta are o tărie acidă medie:
H2+S=H2S
(Descompunerea ionică: H2S=HS- + H+)
Prin reducerea sulfului elementar se obțin polisulfuri, care sunt compuse din catene de atomi închise prin centre de S−:
2Na+S8=Na2S8
Această reacție pune în vedere o proprietate distinctivă a sulfului, și anume faptul că acesta formează catene (mai mulți atomi se leagă între ei formând lanțuri). Protonarea acestor anioni polisulfuri conduce la formarea de polisulfani, H2Sx unde x = 2, 3 și 4.[6] În cele din urmă, reducerea totală conduce la formarea de sulfuri:
16Na+S8=8Na2S
Sulful arde cu o flacără albastră, în urma reacției obținându-se dioxidul de sulf sau anhidrida acidului sulfuros, un gaz sufocant cu un miros foarte neplăcut. Dacă se continuă oxidarea, se obține oxidul superior, trioxidul de sulf, care este anhidrida acidului sulfuric:
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
Proprietăți fizice :
Sulful este o substanță solidă, de culoare galbenă, insolubilă în apă, dar solubilă în sulfura de carbon, benzen, toluen sau petrol; acesta are densitate mai mare decât a apei, este rău conducător termic și electric (adică este un izolator), este casant (de duritate mică), și se prezintă sub două forme cristaline diferite (rombic, monoclinic). La încălzire, sulful se topește ușor și astfel devine vâscos, iar turnat în apă rece se transformă într-o masă elastică de culoare brună.
Masă atomică : 32,066 uam 1 mol= 32, 006 g
Explicație:
MULT SUCCESS
Sursele din care am făcut notițe
Despre sulf : https://www.wikiwand.com/ro/Sulf
Despre Etanol :
https://ro.m.wikipedia.org/wiki/Etanol
