Răspuns: Părerea mea este:
Ce știm:
-masa calcar=625 Kg, un carbonat de calciu impur
-conținutul procentual de CaCO₃ din calcar=80%=puritatea
-reacția chimică de descompunere:
CaCO₃ = CaO +CO₂ gaz (t=1000 grade C)
-stoechiometria reacției:
1mol CaCO₃ se descompune în: 1mol CaO și 1mol CO₂(22,4L, cond.normale)
-volumul molar=Vm=22,4 L /1 mol gaz în condiții normale de temperatură și presiune sau 22,4 m³ /1 kmol gaz
Nu știm:
-masa de CaCO₃ pur=m CaCO₃=? din 625 kg calcar cu 80% CaCO₃
-masa de impurități din calcar=? kg
-masa de CaO pur din reacție, produs de CaCO₃ pur=X,kg=?
-masa de var nestins=? kg
-procentul de CaO din varul nestins=puritatea în CaO=?
-volumul de CO₂ (m³) format de CaCO₃ pur=Y, m³=?
Calcule:
a) masa de CaCO₃ pur din 625 kg calcar cu 80% CaCO₃=?
m CaCO₃ pur=80%.625 kg/100%=500 Kg
b) masa de CaO=X=? produsă de 500 kg CaCO₃ pur ( 5 kmol)
Se aplică calcul stoechiometric.
M CaCO₃= 100g/mol, M CaO=40+16=56 g/mol
mase: 500 kg X
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
M: 100g/mol....56 g/mol
sau 100kg/kmol 56 kg/kmol
X CaO=500kg.56/100=280 kg CaO
c) puritatea varului nestins, care este oxid de calciu impur=% CaO=?
% CaO se află cu relația dedusă din regula de trei simplă:
% CaO = mCaO (X) pur.100% /m var nestins
m var nestins= m CaO(X) + m impurități din calcar( fiindcă se indică, că ele rămân în var și nu se descompun)
m impurități din calcar=625 kg calcar-500kg CaCO₃pur=125 kg
Deci:
m var nestins=280 kg CaO+125 kg impurități=405 kg
Rezultă:
% CaO= 280 kg.100%/405 kg=69,135=69,14%
d) V CO₂=Y m³, produs de 500 kg de CaCO₃ pur=?
Se aplică calcul stoechiometric.
m, V 500 kg......................Y (m³)
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
M, Vm: 100 kg/kmol 22,4 m³/kmol
Y= 500kg.22,4 m³/kmol/ 100 kg/kmol=112 m³ CO₂
R: a) 500 kg CaCO₃; b) 280 Kg CaO; c) 69,14% CaO, d) 112 m³ CO₂
Verificați calculele!
Explicație: