Răspuns: Părererea mea este:
a) Ecuația reacției chimice la descompunerea cloratului de potasiu, KClO₃ este:
2 KClO₃ → 2KCl +3 O₂↑
b) Masa de KCl obținut din KClO₃ pur=?=X, g
Se află din calcul stoechiometric pe baza ecuației reacției chimice de mai sus, unde se trec:
-pe ecuație se scriu: masa de KClO₃ pur din 1531,25 g de clorat impur cu 80% KClO₃ pur și X, g de KCl
-sub ecuație la KClO₃ și KCl se vor scrie masele lor moleculare.
-X se calculează din proporția formată.
b1) M KClO₃=A K + A Cl+3.AO=39+35,5+3.16=39+35,5+48=122,5 g/mol
M KCl=A K+ACl=39+35,5=74,5 g/mol
b2) masa de KClO₃ pur. m KCLO₃ =? Se aplică calcul de compoziție procentuală:
m KClO₃=80%.1531,25g/100%=1225 g
b3) calcul stoechiometric:
mase: 1225 g pur.....X, g KCl
2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂ gaz
moli:2moli 2moli
M:2.122,5 g/mol......2.74,5 g/mol.
X g de KCl= 1225g.2.74,5 g/mol/2.122,5 g/mol=745 g
c) Număr de moli de O₂ obținut,din 1225 g KClO₃ pur= n moli O₂=?
1225 g KClO₃ conțin 10 moli; n moli KCLO₃=masa/M=1225 g/122,5 g/mol
Se află prin calcul stoechiometric la ecuația chimică:
10moli.......................n moli O₂
2 KClO₃ = 2KCl + 3O₂
2moli KClO₃......................3 moli O₂
n moli O₂=10 moli KClO₃.3 moli O₂/2 moli KClO₃=15 moli O₂
R: b) 745 g KCl, c) 15 moli de O₂
Verificați, vă rog calculele!
Explicație:
