👤
a fost răspuns

Doua hidrocarburi saturate ciclice aflate in raport molar 2:3 ,care au raportul dintre numarul atomilor de carbon egal cu 0,8, consuma la ardere cantitativa un volum de 772,8l oxigen (c.n). Apa rezultata la ardere este retinuta complet in 431.25 grame solutie H2SO4 98%. Sa se determine concentratia finala a solutiei de acid sulfuric.


(88)

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7

avem 2 cicloalcani

cicloalcanul inferior = CaH2a

notam n moli CaH2a

cicloalcanul superior = CbH2b

notam m moli CbH2b

=> n/m = 2/3 => 3n = 2m

=> 1,5n = m

a/b = 0,8 => a = 0,8b

772,8 L / 22,4 = 34,5 moli O2

scriem reactiile de ardere:

 n moli       1,5na                       na

CaH2a + 3a/2O2 --> aCO2 + aH2O

  1               1,5a                         a

1,5n moli     2,25nb                   1,5nb

CbH2b + 3b/2O2 --> bCO2 + bH2O

  1               1,5b                            b

=> 1,5na + 2,25nb = 34,5

   1,5n0,8b + 2,25nb = 34,5

=> 3,45nb = 34,5 => nb = 10

=>

1,5na + 2,25nb = 34,5

=> 1,5na + 22,5 = 34,5 => na = 8

=> nr. moli apa = na + 1,5nb = 8 + 15 = 23 moli

=> 23x18 = 414 g apa

stim ca ms = 431,25 g , c% = 98%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc/100 = 431,25x98/100

= 422,625 g H2SO4

=> ms.fin = ms + m.apa =

= 431,25 + 414 = 845,25 g sol. finala H2SO4

=> c%.fin = mdx100/ms.fin

= 422,625x100/845,25 = 50%