Răspuns: Părerea mea! Verificați calculele! Cred că este vorba de oxid de crom cu 80 % puritate!
Calcule:
1) Avem nevoie de masele moleculare:
A Cr=52 g/mol atom; A Al=27 g/mol atom; A O=16 g/mol.atom
M Cr₂O₃=2A Cr+3 AO=2.52+3.16=104+48=152 g/mol
M Al₂O₃ = 2.27 +3.16= 54+48=102 g/mol
2) Calculăm necunoscutele, din ecuația chimică:
X=m Cr₂O₃ pur (g); Y= m Al pur (g); z=m Al₂O₃ pur (g)
Xkg---------....--Y kg..................39 Kg................................Z
Cr₂O₃ + 2 Al = 2Cr + Al₂O₃
152Kg/kmol 2.27kg/kmol 2.52 kg/kmol 102 kg/kmol
X = 39 kg .152 /2.52=57 Kg Cr₂O₃ pur
Y= 39 kg.2.27/2.52=20,25 Kg Al pur
Z= 39 kg.102/2.52=38,25 kg Al₂O₃ pur
3) Calcul de substanțe impure pe bază de puritate:
m substanță impură= m substanță pură.100%/puritate %
masa oxid de crom impur = 57 kg.100%/80%=71,25 Kg
masa de oxid de aluminiu impur = 38,25 Kg.100%/85%=45 kg
R: 71,25 kg; 20,25 kg, 45 kg.
Explicație:
Procedeul aluminotermie este folosit în industrie, pentru obținerea în stare pură a metalelor , care se topesc la temperaturi mari, precum: W,Cr, Mn, etc.
La obținerea Cr din oxidul său, prin această metodă stă reacția chimică, redox:
Cr³⁺₂O₃²⁻ +2 Al⁰ = 2Cr⁰ + Al³⁺₂ O₃²⁻ ( la temperatură mare)
Revenind la problemă, trebuie să aflăm:
din 39 kg Cr pur, ce cantități de oxid de crom cu 80% Cr₂O₃ și de Al pur s-au utilizat și ce cantitate de trioxid de aluminiu cu 85% Al₂O₃ rezultă.
Necunoscutele se află prin calcul stoechiometric pe baza reacției chimice, de unde rezultă mase de substanțe pure. Apoi, un calcul pe bază de puritate(procentual), ne permite să aflăm masele de substanțe impure, ce le conțin.
Trebuie să fim atenți, să punem în calculul stoechiometric masele de substanțe pure, nu procentele de puritate.