Răspuns:
Ecuațiile de disociere (ionizare) în soluție apoasă a acidului sulfuric
Acidul sulfuric H₂SO₄, așa cum se vede din formula sa chimică, este un acid diprotic, fiindcă are în molecula sa doi atomi de H, care vor fi cedați sub formă de ioni H (+), proton, bazelor. Cedarea protonilor se face în cadrul unor reacții cu stabilirea unui echilibru chimic, numit echilibru chimic cu schimb de protoni. Se poate înțelege acest mecanism din structura chimică a acidului sulfuric (emprirică):
O-H
I
H-O - S=O
II
O
Când se dizolvă acidul sulfuric în apă, au loc două reacții de disociere(ionizare):
1) Prima reacție, sau treaptă de disociere se referă la cedarea primului proton, cu formarea ionului sulfat acid. Reacția este totală. Acidul sulfuric este un acid tare.
H-O- SO₃H + H₂O → H₃O⁺ + HSO₃⁻
acid1 bază acid baza conjugată1
2) A doua reacție sau treaptă de disociere se referă la cedarea celui de al doilea proton din ionul sulfat acid, unei molecule de apă. Ionul acesta este un acid slab, are loc o disociere parțială.
HSO₄⁻ + H₂O = H₃O + SO₄²⁻
acid2 baza conjugată 2
Constanta de aciditate Ka2 pentru acest cuplu, Ka2= 1,2.10⁻²(1,2:100).
Explicație:
