Răspuns:
Calcule:
1) n moli H₂SO₄ din 500 mL solutie 0,3 M este:
n moli=C M H₂SO₄(mol/L) .V solutie H₂SO₄(L)
n moli H₂SO₄=0,3.0,5=0,15 moli
2) n moli de NaOH consumati de 0,15 moli de H₂SO₄=? moli
n moli NaOH........0,15 moli H₂SO₄
2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2moli 1 mol
n moli NaOH=2 moli.0,15 moli/1mol=0,30 moli
3) Volum solutie(Vs) de NaOH, care are CM=0,2 moli NaOH/L si 0,30 moli de NaOH dizolvati=?
CM NaOH= n moli dizolvati de NaOH/ Vs de NaOH
Vs de NaOH = 0,30 moli/ 0,2 mol/L=1,5 L
R: 1,5 L solutie de NaOH 0,2 M
Explicație:
Avem reactia de neutralizare dintre NaOH si H₂SO₄:
2 NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O, pH solutiei finale este 7 (neutru)
2moli 1 mol 1mol 2 moli
2HO⁻+2 H⁺ = 2H₂O
Acidul sulfuric este un acid tare dibazic, cu doua trepte de ionizare in prezenta apei, dar vom considera ca reactia se opreste la formarea Na₂SO₄ ( nu NaHSO₄)
Daca se spune in enunt ca solutia rezultata in urma reactiei dintre aceste substante are pH=7, neutru, inseamna ca se consuma total acidul si baza in cantitati stoechiometrice:
2 moli de NaOH la 1 mol de H₂SO₄.
Calcularea necunoscutei, volumul de solutie NaOH 0,2 M se bazeaza pe calcularea prima data a numarului de moli de H₂SO₄ din 500 mL solutie 0,3 M si apoi din stoechiometria reactiei chimice vom calcula numarul de moli de NaOH consumati. Cu acest numar de moli de NaOH si concentratia molara a solutie de NaOH 0,2 M vom afla volumul solutiei de NaOH.
O alta varianta:
Legea echivalentilor, CN este concentratia normala, V este volumul solutiei.
(CN .V) NaOH = (CN.V) H₂SO₄
CN H₂SO₄ = 0,3 M.98/49=0,6,
98=Masa moleculara; 49 = Echivalentul gram la acid.
CN la NaOH= CM la NaOH = 0,2 M
V NaOH= 0,6.0,5/0,2