Răspuns :
Cred ca s-ar rezolva asa.
Masa moleculara(molara) a aldehidei cinamice(3-fenil-2-propen-1-al) , cu formula structurala C6H5 - CH = CH - CH = O este 9*12 + 8*1 + 1*16 = 108 + 8 + 16 = 132(g/mol).
Are loc aditia de H2 la aldehida cinamica. Deoarece se obtine 3-fenil-1-propanolul, rezulta ca se hirogeneaza atat dubla legatura C = O, cat si dubla legatura C = C din catena laterala.
Determinam volumul de H2 masurat in conditii normale(0 grade Celsius si 1 atm)necesar hidrogenarii cinamaldehidei la 3-fenil-1-propanol.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
C6H5 - CH = CH - CH =O + 2H2 --> C6H5 - CH2 - CH2 - CH2 - OH
Daca 1*132 g cinamaldehida reactioneaza cu 2*22,4 litri H2
Atunci 52,8 g cinamaldehida vor reactiona cu x litri H2
x = 52,8*2*22,4/132 = 17,92(litri H2).
Volumul de H2 la 127 grade Celsius si 2 atm se calculeaza din legea generala a gazelor.
V0p0/T0 = Vp/T, de unde V = V0p0T/pT0.
Se cunosc:
V0 = 17,92 litri;
p0 = 1 atm;
T0 = 273 + 0 = 273(K);
p = 2 atm;
T = 273 + 127 = 400(K).
Se cere: V = ?
Am folosit relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273. Daca ti se cere sa folosesti relatia:
T(K) = t(in grade Celsius) + 273,15, calculeaza cu aceasta din urma relatie.
Deci:
V = 17,92*1*400/(2*273) = aprox. 13,1282 = aprox. 13,128(litri H2).
Daca ai raspunsul, vezi daca rezolvarea mea este corecta.
Puteam calcula si altfel: determinam cati moli de H2 erau necesari hidrogenarii a 52,8 g cinamaldehida(si iesea rezultatul de 0,8 moli H2), apoi aplicam ecuatia de stare a gazelor perfecte.
Masa moleculara(molara) a aldehidei cinamice(3-fenil-2-propen-1-al) , cu formula structurala C6H5 - CH = CH - CH = O este 9*12 + 8*1 + 1*16 = 108 + 8 + 16 = 132(g/mol).
Are loc aditia de H2 la aldehida cinamica. Deoarece se obtine 3-fenil-1-propanolul, rezulta ca se hirogeneaza atat dubla legatura C = O, cat si dubla legatura C = C din catena laterala.
Determinam volumul de H2 masurat in conditii normale(0 grade Celsius si 1 atm)necesar hidrogenarii cinamaldehidei la 3-fenil-1-propanol.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
C6H5 - CH = CH - CH =O + 2H2 --> C6H5 - CH2 - CH2 - CH2 - OH
Daca 1*132 g cinamaldehida reactioneaza cu 2*22,4 litri H2
Atunci 52,8 g cinamaldehida vor reactiona cu x litri H2
x = 52,8*2*22,4/132 = 17,92(litri H2).
Volumul de H2 la 127 grade Celsius si 2 atm se calculeaza din legea generala a gazelor.
V0p0/T0 = Vp/T, de unde V = V0p0T/pT0.
Se cunosc:
V0 = 17,92 litri;
p0 = 1 atm;
T0 = 273 + 0 = 273(K);
p = 2 atm;
T = 273 + 127 = 400(K).
Se cere: V = ?
Am folosit relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273. Daca ti se cere sa folosesti relatia:
T(K) = t(in grade Celsius) + 273,15, calculeaza cu aceasta din urma relatie.
Deci:
V = 17,92*1*400/(2*273) = aprox. 13,1282 = aprox. 13,128(litri H2).
Daca ai raspunsul, vezi daca rezolvarea mea este corecta.
Puteam calcula si altfel: determinam cati moli de H2 erau necesari hidrogenarii a 52,8 g cinamaldehida(si iesea rezultatul de 0,8 moli H2), apoi aplicam ecuatia de stare a gazelor perfecte.
