👤
Wizard48
a fost răspuns

Se adaugă x g sodiu în 200 g soluţie de hidroxid de sodiu 20 %, obţinându-se o nouă soluţie de concentraţie 40%. Determinaţi masa de aliaj echimolecular de Zn şi Cu care va reacţiona cu soluţia obţinută.

Răspuns :

Ein
c/100=md/ms ⇒ md=c x ms / 100 = 40 x 200 / 100 = 80 g ⇒
 mH2O = 200 - 80 = 120g 
23      18         40
Na + HOH = NaOH + 1/2 H2↑
 x        a          b
a= 18x/23            ms finala = 200 - a + b = 200 - 22x/23
b= 40x/23            md final = 80 + b = 80 + 40x/23
c x ms = md x 100 ⇔ 40 x ( 200 - 22x/23 ) = 100 x (80 + 40x/23) ⇔
8000 - 880x/23 = 800 + 4000x/23 ⇔7200 = 4880x/23 ⇔ x ~ 33,93g ⇒
md final = 59 + 80 = 139g ; 
Cu + NaOH nu reactioneaza 
65       2x40
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
 x        139 ⇒ x = mZn ~ 112,9 ⇒ n Zn ~ 1,76 moli
aliaj echimolecular ⇒ n Cu = 1,76 moli ⇒ m Cu ~ 112,9 ⇒ m aliaj = 225,8
n= numar de moli '
Calculele sunt aproximative ! Daca vezi greseli, nu ezita sa ma anunti si voi reface partea, asta daca gasesti una ( probabil nu, dar inca e posibil sa fi facut una-doua greseli...)

Alte intrebari