Concentrația procentuală a unei soluții:
[tex]\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}[/tex] , unde:
md - masa de subst. dizolvată
ms - masa soluției
- se dă ms = 300g și C = 5.85%
- md va fi, conform relației:
[tex]\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}\implies m_d=\frac{m_s{\cdot}C}{100}=\frac{300\cdot5.85}{100}=17.55\ g[/tex]
- relația dintre masă și nr. de moli:
[tex]n=\frac{m}{M}[/tex] , unde:
m - masa de subst. cunoscută
M - masa moleculară a substanței
- masa moleculară a clorurii de sodiu (NaCl) este 58.5 g/mol
- nr. de moli de NaCl din soluția dată sunt:
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{17.55\ g}{58.5\ g/mol}=0.3\ mol[/tex]
- un mol conține N_A particule (ioni, atomi, molecule), unde:
N_A - nr. lui Avogadro (N_A = 6.022×10²³)
- pentru a afla câți ioni de Na/Cl se găsesc în 0.3 mol se va aplica regula de trei simplă:
1 mol .................. 6.022×10²³ ioni
0.3 mol .................. x
x = (6.022×10²³ × 0.3)/1 = 1.8066 ioni, dintre care: 0.9033 ioni Na⁺
0.9033 ioni Cl⁻
