Ni(OH)₂
1. Denumirea științifică/tehnică: hidroxid de nichel (II).
2. Substanța este o bază solubilă [formula generală: Mˣ(OH)ₓ]
3. Masa moleculară:
[tex]M_{Ni(OH)_2}=A_{Ni}+2A_O+2A_H=59+32+2=93\ g/mol[/tex]
(adică 1 mol de Ni(OH)₂ cântărește 93g)
4. Raportul atomic: Ni : O : H = 1 : 2 : 2
Raportul masic: Ni : O : H = 59 : (2*16) : (2*1) = 59 : 32 : 2
5. Compoziția procentuală:
[tex]\%Ni=\frac{59}{93}{\cdot}100=63.44\%\\\\\%O=\frac{2\cdot16}{93}{\cdot}100=34.41\%\\\\\%H=\frac{2\cdot1}{93}{\cdot}100=2.15\%[/tex]
6. Câți moli de substanță se află în 120g?
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{120\ g}{93\ g/mol}=1.29\ mol[/tex]
7. Câte g de subst. se găsesc în 200g sol. de concentrație 70%?
[tex]\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}\\\\m_s=300\ g\\C=70\%\\m_d=?\\\\\frac{70}{100}=\frac{300}{m_d}=\implies m_d=\frac{300\cdot70}{100}=210\ g[/tex]
8. Două ecuații chimice la care participă substanța:
a. Ni(OH)₂ + NaOH → Na₂[Ni(OH)₄]
b. Ni(OH)₂ + 4NH₄OH + 2NH₄Cl → [Ni(NH₃)₆]Cl₂ + 6H₂O
9. Utilizări ale Ni(OH)₂:
- în laboratoare, pentru sinteza altor compuși (ex.: NiCl₂);
- pentru producerea de baterii (acumulatoare) alcaline;
- alături de alte metale, în producerea țevilor nichelate și aliajelor;
- ca agent oxidant puternic tot în sinteza altor substanțe;
- în galvanizare (?), datorită proprietății anti-corozive a Ni în atmosferă;
- în soluțiile de electroliți, pentru efectuarea electrolizei.