Ka este o marime care de obicei se da in tabele.....
insa daca sunstanta este un acid tare unde stim ca disociaza aproape complet este necesar sa stim cat acid s-a dizolvat .... adica a disociat
spre exemplu.... 1 mol HBr se considera volumul 1 L (daca nu este dat) => conc. = 1 mol/L
HBr <=> H+ + Br-
Initial: 1 / /
Consumat a / /
Echilibru 1-a a a
aplicam legea actiunii maselor de conc. Kc care defapt este Ka la disociere acid:
Ka = Ka=[Br-]•[H+]/[HBr] = a^2/(1-a)
unde a = nr. moli acid disociat
de obicei pt. acizii tari 1-a se neglijeaza deoarece stim ca acid tare disociaza complet.... deci in sol. vom avea doar speciile H+ si Br-
poti posta o problema ..... cu aceasta cerinta...!!!???
