👤
Floreakety
a fost răspuns

Calculati volumul solutiei de hidroxid de sodiu de concentratie 1 M necesar stoechiometric pentru a neutraliza 17,6 g de acid butanoic

Răspuns :

Ada998
CH3-CH2-CH2-COOH + NaOH -> CH3-CH2-CH2-COONa +H2O

Masa molara a acidului butanoic este: 4*12+8+32=88 g/mol

17,6 g ................x moli NaOH
88g ...................1 mol NaOH

x=17,6/88=0,2 moli NaOH

concentrația molara este egala cu numărul de moli supra volum de soluție, deci
Vs=n/Cm=0,2/1=0,2 litri de NaOH

Alte intrebari