pH + pOH = 14
=> pOH = 14 - pH
stim ca: [H3O+] = 10la-pH pentru concetratii molare exprimate in submultiplii unitari (gen 0,1 M sau 0,01 M etc)
sau pH = -lg[H3O+] (pentru celelalte moduri de exprimare a concentratiei)
=> 10la-3 = 10la-pH <=> -3 = -pH => pH = 3
=> pOH = 14 - 3 = 11
Produsul ionic al apei:
H2O + H2O <=> HO- + H3O+
Kw = [HO-] x [H3O+] = 10la-7 x 10la-7 = 10la-14
la 25oC si conc. 1 mol/L
