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Se descompune termic 2 kg de calcar cu 20℅impuritati. Ce volum de gaz in conditi normale se obtine? Si ce cantitate de hidroxid de calciu cu concentratie de 11,84℅ se poate prepara din oxid de calciu obtinut din calcar? Puritatea 80℅

Răspuns :

Pokju8888

   

    se afla CaCO3 pur; se aplica formula puritatii=p=80% [100-20=80 ]

p=mp.100: mt

mp=p.mt :100

mp=2.80 :100=1,6 kg CaCO3

Se scrie prima ec.

    1,6kg       yg        xg

    CaCO3 =CaO + CO2

   100kg        56kg    44kg

MCaCO3=40+12+3.16=100------> 1kmol=100kg

MCaO=40 + 16=56------1kmol=56 kg

MCO2=12+2.16=44------>1kmol=44kg

se afla x din ec.

x=1,6 .44 : 100=0,704 kg CO2

se afla nr. de  kmoli  de CO2

n=m: M

n= 0,704kg: 44kg/kmoli=0,016 kmoli CO2

VCO2=0,016kmoli . 22,4 m³/kmoli=0,3584 m³


   Se calculeaza cantit. de CaO =y

y=1,6 . 56 : 100=0,896 kg CaO

Se scrie a doua ec.

0,896kg              z kg

CaO +H2O =Ca(OH)2

56kg                 74 kg

MCa(OH)2=40+2.16 +2=74------>1kmol=74kg

z=0,896 .74 : 56=1,184 kg Ca(OH)2     [ acesta este  md   sol.]

se afla  ms Ca(OH)2

ms= md.100:c

ms=1,184.100: 11,84=10 kg sol. Ca(OH)2

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