👤
a fost răspuns

Calculează masa oxidului de mangan (IV) ce conţine 10 % de impurităţi şi poate fi redus aluminotermic,dacă în reacţie au intrat 135 g de aluminiu.Determină masa manganului obţinut dacă partea de masă a randamentului constitue 85% faţă de cel theoretic posibil.
AJUTAŢI-MĂ VĂ ROG FRUMOS!!!!!!!! DAU COROANA!!!

Răspuns :

Puia68

M,MnO2= 87g/mol

M,Mn=55g/mol

M,Al= 27g/mol----> niu=m./M= 135/27mol=5mol

3mol..............4mol............2mol............3mol

3MnO2   +   4Al   ------> 2Al2O3     +  3Mn

x.....................5.mol......................................y

x= 15/4molMnO2-------> m=niuxM= 15/4X87g=326,25 g oxid pur

p=90%= m,px100/m,i---> m,i= 326,25x100/90=g=362,5 g oxid impur


y= 15/4 mol Mn----> m= niuxM= 15/4x55g=206,25g Mn ,este masa teoretica, cand randamentul este 100%;cum exista pierderi, o sa se obtina mai putin

85/100= m,practic/206,25------> calculeaza m,pr !!!!!!!

Alte intrebari