180g xg yg
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2 .56g 3.71g 2.162,5 g
se calculeaza puritatea fierului
p=mp.100:mt
mp=p.mt:100
mp=90.200:100=180g Fe pur
se afla cantit . de clor
n=nr.moli
n=m: M
m=n.M
m=5moli. 71g/moli=355g clor
[MCl2=2.35,5=71------->1mol=71g ]
Se presupune ca nu se cunoaste cantit. de clor ---->xg
x=180.3.71 :2.56=342,3 g clor
Deci clorul este in exces
355 g - 342,32 g =12,68 g clor in exces
se afla y din ec.
y=180. 2. 162,5 : 2 .56 =522,32 g FeCl3
[MFeCl3=56+3.35,5=162,5--------> 1mol=162,5g ]
