care este ph-ul unei soluții obținute la interacțiunea a 50 ml acid acetic cu concentrația molară 0,2 mol/l cu 25 ml hidroxid de potasiu și concentrația molară de 0,4 mol/l dacă constanta de disociere a acidului acetic este 0.00018?

Question

a fost răspuns

Răspuns :

Puia68 Puia68 · Answer 1 · 2018-11-18T18:47:13+02:00

-calculez moli baza

c=n/V--> n=0,4mol/lx0,025 l= 0,1mol NaOH

cum NaOH este o baza tare, total ionizata [HO⁻]=[NaOH]=10⁻¹mol/l

calculez moli acid, tinand cont ca acidul acetic este un acid slab, partial ionizat

[H⁺]= √ck=√0,2x18x10⁻⁵=> 0.006mol/l

1oooml..sol........0,006molH⁺

50ml...............c=0,0003molH⁺

DECI, IN REACTIE INTRA 0,0003molH⁺ cu 0,1molH0⁻

DAR in reactia: NaOH + CH3COOH----> CH3COONa + H2O

intra cantitati egale de moli,ramane in exces HO⁻:

c,HO⁻= 0,1000-0,0003mol= 7x10⁻⁴mol

-calculez molaritatea solutiei:

7x10⁻⁴mol.HO⁻.......se gasesc in (50+25)ml sol

x..................................1000ml

[HO⁻]=0,0093mol/l --> aproximativ 10⁻²mol/l

pOH=-log[HO⁻]=2

pH+pOH=14---> pH=12....solutie bazica