👤
a fost răspuns

6.023X10 atomi de aluminiu reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 98 la suta.Sarea obtinuta se trateaza cu o solutie de clorura de bariu de concentratie 40 la suta,iar gazul rezultat se prinde intr-un curent de clor.Determina
a/ masa solutiei de acid sulfuric folosita
b. numarul de gaz degajat in reactia aluminiului cu acidul sulfuric.

Răspuns :

Puia68

dupa parerea mea, problema este incompleta


-calculez moli Al

niu=N/N,A=6,023X10²⁴at/6,023X10²³at/mol= 10mol

din ecuatia chimica ,deduc moli de acid si de H2

2mol.........3mol.....................................3mol

2Al    + 3H2SO4--------> Al2(SO4)3 + 3H2

10mol.........x= 15mol..................................y=15molH2

-Calculez md si ms din relatia c= mdx100/ms

md= niuxM,H2SO4= 15x98gH2SO4=1470g

ms= mdx100/c= 1470x100/98 g=........................calculeaza !!!


reactiile care mai au loc

Al2(SO4)3 + 3BaCl2----> 3BaSO4 + 2AlCl3

H2 + Cl2---> 2HCl

Alte intrebari