👤
a fost răspuns

Calculați cantitatea de butan, exprimata în moli, care prin ardere eliberează 10619,08 kj. Se cunosc următoarele entalpii molare de formare standard : delta H C4H10 = - 126,03 kj, Delta H CO2=. - 393,2 kj, Delta H H2O= - 241. 60

Răspuns :

Moonlight01
C4H10(g) + 13/2O2(g) => 4CO2(g) + 5H2O(g)+ Q

4×♢fH°CO2(g) + 5×♢fH°H2O(g) - ♢fH°C4H10(g)+13/2×♢fH°O2(g) = 4×(-393,2) + 5×(-241,6) - (-126,03) +0 = -1572,8 - 1208 + 126,03 = -2654,77 KJ/mol

1 mol C4H10...........................2654,77 KJ
x moli C4H10..........................10619,08 KJ

x = 4 moli C4H10

Alte intrebari