👤
Lore5love
a fost răspuns

214,5 strujitura de zinc, cu 10℅ impuritati, sunt trate cu o solutie de acid clorhidric cu concentratie 10℅. Calculați:
a) masa soluției de acid utilizata
b) volumul de gaz degajat ( Vm= 22,4 dm3)
c) numărul de moli de sare formați

Răspuns :

Puia68

calculez masa si moli de Zn pur ,cu p= 90%

p=m,px100/m,i---> 90= m,px100/214,5---> m,p= 193g

niu= m/M= 193g/65g/mol= 2,97molZn

deduc din ecuatia chimica moli HCl, mol H2 , mol sare

1mol....2mol.......2mol.........2mol

Zn  +  2HCl-------> ZnCl2  + H2

2,97g.......x...........y...........z

x= 5,94molHCl

y=z=2,97mol

a) m,HCl= niuxM= 5,94molx36,5g/mol=216,8 g HCl

,deoarece M,HCl=36,5g/mol

acesta este masa dizolvata, md, in solutie-> calculez ms

c=mdx100/ms---> ms= 216,8x100/10g= 2168g sol.

b)V= niuxVm= 2,97x22,4 l=........................calculeaza

Vm este volumul molar

c) 2,97mol ZnCl2

Alte intrebari