👤
a fost răspuns

Dau coroana! 400 g de calciu cu 25% impurități se ard . Se cere :
a) Scrieți ecuația chimica , care are loc ?
b) Ce produs de reacție rezultă și în ce cantități ?
c) Ce volum de oxigen este necesar arderii ? (1 mol=V=22,4l)

Răspuns :

Pokju8888

300g        yg         xg

   2 Ca  + O2 = 2CaO

  2.40g      32g    2.56g

Se calculeaza puritatea calciului

Daca are 25 la suta impuritati atunci puritatea este 75 la suta  [100-25=75 ]

Se aplica formula puritatii

p=mp.100: mt

mp=p.mt :100

mp=75 .400:100=300g Ca pur

Se calc. x si y din ec.

x=300.2.56: 2 .40=420 g CaO

Y=300.32 :2.40=120 g oxigen

Se calc. molii de oxigen

n=m:M

n=120: 32=3,75 moli oxigen

VO2=3,75moli .22,4 litru/mol=84 litri

MCaO=40+16-56--->1mol=56g

Albertbenchea512

Am facut acest exercitiu pe o foaie, uite poza >>>

Vezi imaginea Albertbenchea512