a).
nr.moli = masa sust. / masa moleculara => masa = nr.moli x masa mol. = 1000 x 17 = 17000 gr. NH3 (17 kg)
b).
nr. moli = Nr. particole / nr lui Avogadro (6,022*10^23)
nr.moli = masa sust. / masa moleculara => masa = Nr part. * masa mol./ 6,022*10^23 => masa = 12,044*10^27 * 17 / 6,022*10^23 => m = 340000 g NH3
Buna ziua!
A) Avem următoarele date:
m (masă) =?
n (număr de moli) = 1000 moli
GM (greutate moleculară) NH3
N = 1 * (14u) = 14u
H = 3 * (1u) = 3 u
-----------------------------
GM de NH3 = 14 + 3 = 17 g / mol
Acum, hai să găsim numărul de masă al soluției în formula numărului de materie (moli), să vedem:
[tex] n = \dfrac{m}{GM} [/tex]
[tex] 1000 = \dfrac{m}{17} [/tex]
[tex] m = 1000 * 17 [/tex]
[tex] \boxed{\boxed{m = 17000 g\:\:sau\:\:m = 17\:kg}}\Longleftarrow(masa)\end{array}}\qquad\checkmark [/tex]
________________________
B) Avem următoarele date:
m (masă) =?
GM (greutate moleculară) NH3
N = 1 * (14u) = 14u
H = 3 * (1u) = 3 u
-----------------------------
GM de NH3 = 14 + 3 = 17 g / mol
Prin Legea Avogrado, știm că pentru fiecare mol de substanță avem 6,022*10²³ molecule.
1 mol ----- 17 g --------- 6,022*10²³ molecule
-------------- m ------------- 12,044*10^27 molecule
[tex] \dfrac{17}{m} = \dfrac{6,022*10^{23}}{12,044*10^{27}} [/tex]
[tex] 6,022*10^{23}*m = 17*12,044*10^{27} [/tex]
[tex] 6,022*10^{23}\:m = 2,04748*10^{29} [/tex]
[tex] m = \dfrac{2,04748*10^{29}}{6,022*10^{23}} [/tex]
[tex] \boxed{\boxed{m = 340000\:g}}\Longleftarrow(masa)\end{array}}\qquad\checkmark [/tex]
_________________________
_________________________
Sper că am ajutat!