👤
a fost răspuns

La descompunerea termică a 1120 L CH4 (c.n.) se formează C2H2 și C solid. Dacă 22% din metan nu se transformă și în amestecul rezultat raportul molar CH4:H2 =1:7, care este vol de C2H2 rezultat?

Răspuns :

Puia68

2xCH4---> xC2H2+ 3xH2

yCH4---> yC+2yH2

CH4---> CH4

n,CH4 total= v/Vm= 1120l/22,4l/mol= 50mol

n,CH4 netransformat= 22x50/100= 11 mol

n,CH4 intrat in cele doua reactii= 50-11=.39mol

deci: 39= 2x+y

nCH4netransformat/ n H2= 1/7= 11/n,H2----> nH2-=77mol

3x+2y=77

rezolvand sistemul de ecuatii, rezulta x= 1mol si y=37mol

rezulta ca se obtine 1 mol acetilena

V= nxVm= 1molx22,4l/mol= 22,4 l

Alte intrebari