👤
a fost răspuns

Revin cu întrebarea pe care am adresat-o ieri, va rog mult sa mă ajutati.
Peste o proba de piatra vânătă (CuSO4.5H2O) cu masa de 75 g se adaugă o cantitate de apa astfel încât, dacă se încălzește amestecul la 70°C, sa se obtina o soluție saturata. Soluția astfel obținută se raceste la 20°C, când se separa o anumita cantitate de cristalohidrat. Solubilitatea CuSO4 la 70°C este 45g /100g apa, iar la 20°C este 21g/100g apa. Este corecta afirmatia:
a) în soluția cu temperatura de 70°C se afla 48 g de CuSO4.
b) în soluția cu temperatura de 20°C se afla 18.97 g CuSO4.
c) s-au separat prin răcirea solutiei 45.36g de CuSO4.5H2O
d) s-au adăugat inițial 79.66 g de apa
e) toate răspunsurile sunt corecte

Răspuns :

Bunicaluiandrei
CuSO4·5H2O     M = 160 + 5·18 = 250g/mol
250g cristalohidrat....................160g CuSO4
75g....................................................a = 48g  ⇒  a) adevarat
initial (la 70°) : 48g CuSO4..............(75+x)g solutie 
                          45g...........................145g
                     --------------------------------------
75+x = 154,66    x = 79,66g apa adaugata 
la 20°   mCuSO4 = 48g    m apa = (75-48)+x = 106,66g ; ms = 154,66g
(48-y) CuSO4...........106,66g apa
21g...........................100g
---------------------------------------
48-y = 22,4  y = 25,6g CuSO4 depus     48-25,6 = 22,4   b) F
c) F 
d) A
e)F

Alte intrebari