Ecuația reacției: A + B ⇄ C
Inițial: 2 2 0
Transformați: -x -x x
La echilibru: 2-x 2-x 0,5
Calculând, se obține: 2-x = 0,5 ⇒ x = 1,5 moli
[tex]K_{c}=\frac{[C]}{[A]*[B]}[/tex] , unde [ ] - concentrația molară
[tex][C]=\frac{n}{V_{s}}=\frac{0,5}{1}=0,5\ mol/L \ \ \ ;\ \ [A]=[B]=\frac{n}{V_{s}}=\frac{1,5}{1}=1,5\ mol/L[/tex]
Astfel:
[tex]K_{c}=\frac{[C]}{[A]*[B]}=\frac{0,5}{1,5*1,5}=\frac{0,5}{2,25}=0,22\ mol/L[/tex]
