Unii oxizi metalici reacţionează cu acizii după schema generală:
oxid bazic + acid → sare + apă
CuO + 2 HCl →CuCl2 + H2O
3. Reacţia de descompunere
Unii oxizi se pot descompune la temperatură în metal şi oxigen sau oxid inferior şi oxigen:
2 HgO 2 Hg + O2
Reacţii ale oxizilor nemetalici
1. Reacţia cu apa
Oxizii nemetalici reacţionează cu apa cu formare de oxoacizi.
CO2 + H2O → H2CO3
3) Oxizii metalici sunt folosiţi ca pigmenţi, în industria sticlei, a porţelanului, sau în construcţii.
1)Baze = Bazele sunt compuşi anorganici ce conţin în compoziţia lor ioni pozitivi de metal şi ioni negativi hidroxid (HO-).
2)Baze solubile, care se dizolvă în apă, cum ar fi NaOH, KOH, Ba(OH)2;
Baze insolubile, care nu se dizolvă în apă, de exemplu , Zn(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3.
3) NaOH se mai poate utiliza la obţinerea săpunurilor şi a detergenţilor, la rafinarea produselor petroliere etc.
Hidroxidul de calciu (var stins) se utilizează în construcţii la obţinerea mortarului, la zugrăvit, la rafinarea zahărului, sau pentru identificarea CO2 în laborator.
1)Saruri: sunt substanţe anorganice care sunt compuse din ioni de metal şi radicali acizi (sub formă de ioni negativi).
2)a. Săruri neutre - care conţin radicali acizi neutri (fără hidrogen), de exemplu: NaCl, K2S, CuSO4;
b. Săruri acide - care conţin radicali acizi cu caracter acid (cu hidrogen), de exemplu: Ca(HSO3)2, Na2HPO3, NaH2PO3, KHS.
3) CaCO3 se foloseşte în construcţii.
NaCl se utilizează în alimentaţie şi în obţinerea unor compuşi cum ar fi: clor, hidrogen, HCl, NaOH.
1)Acizi : Acizii sunt compuşi anorganici formaţi dintr-un radical acid şi unul sau mai mulţi atomi de hidrogen.
2) După compoziţia lor, exprimată prin prezenţa sau absenţa atomilor de oxigen, acizii se împart în:
hidracizi - acizi care nu conţin atomi de oxigen;
Exemple: HBr, H2S etc.
oxoacizi - acizi care conţin în compoziţia lor atomi de oxigen;
Exemple: H2CO3, HNO2 etc.
După numărul atomilor de hidrogen din moleculă care pot fi cedaţi, acizii se pot clasifica în:
- acizi monobazici (monoprotici) - care pot ceda un singur ion de hidrogen;
Exemple: HCl, HNO3
- acizi dibazici (diprotici) - pot ceda doi ioni de hidrogen;
Exemple: H2S, H2CO3
- acizi tribazici (triprotici) - au în molecula trei atomi de hidrogen.
Exemple: H3PO3, H3PO4
3) HCl se utilizează:
- la obţinerea PVC-ului
H2SO4 este folosit:
- la obţinerea detergenţilor;