Poate se adauga ceva in exces
Vs1 = 200mL sol. HNO3
C1 = 2,5M
Vs2 = 800mL sol. Ca(OH)2
C2 = 0,25M
Din formula : C=n/Vs (L)
n1 = 2,5×0,2 = 0,5 moli HNO3
n2 = 0,25×0,8 = 0,2 moli Ca(OH)2
2HNO3 + Ca(OH)2 => Ca(NO3)2 + 2H2O
2 moli HNO3........1 mol Ca(OH)2
0,5 moli HNO3...x = 0,25 moli Ca(OH)2
2 moli HNO3..........1 mol Ca(OH)2
x= 0,4 moli.....................0,2 moli Ca(OH)2
Din cele 2 reactii se observa ca este acid in exces si anume 0,5-0,4 = 0,1 moli HNO3
A. C = n/Vs = 0,3/(0,2+0,8) = 0,3M (fals)
B. C = n exces/Vsf = 0,1/1 = 10^-1
[H3O+] = [HNO3] = C = 10^-1
pH = -lg[H3O+] = -lg 10^-1 = 1 (Adevarat)
C. nCa(OH)= n Ca(NO3)2 = 0,2 moli
1 mol Ca(NO3)2...........2 ioni NO3(-)
0,2 moli.....................x = 0,4 ioni
C = n/Vsf = 0,4/1 = 4×10^-1 mol/L (fals)
D. n sare = 0,2 moli
m sare = 0,2×164 = 32,8g Ca(NO3)2 (Adevarat)
E. Fals. Contine 0,1 moli HNO3 nereactionat
