👤
Lazaridaniela3
a fost răspuns

Determinati volumul de apa care trebuie adaugat la 2kg de solutie de acid fosforic cu partea de masa 15% si densitatea 1.088g/ml pentru a prepara o soultie cu concentratia molara 0.81M

Răspuns :

Moonlight01
VH₂O = ? (L) , (mL) ?
ms = 2kg = 2000g sol. H₃PO₄
C = 15%
ro = 1,088g/mL
C= 0,81M

C = md/ms*100 => md = C*ms/100 = 15*2000/100 = 300g H₃PO₄

ms = md+mH2O => mH2O = ms-md = 2000-300 = 1700g

VH₂O = 1700mL

ro = ms/V ⇒ V = ms/ro = 2000/1,088 = 1838,235 mL  = 1,838 L

C = md/M*Vs(L) ⇒ Vs = md/C*M = 300/0,81*98 = 3,78L 

VH₂O adaugat = 3,78-1,838 = 1941mL H₂O

Alte intrebari