👤
a fost răspuns

Calculaţi concentraţia molară a unei soluţii de KOH care are concentraţia procentuală masică 28% şi densitatea ρ=1,263 g/mL.

Răspuns :

Moonlight01
C = md/ms×100 => md = C×ms/100 = 28×ms/100 = 0,28ms = 0,35364V

ms = ro×V = 1,263V

C = md/M×V×10^-3 = 353,64V/56V = 6,315M

sau

Presupunem V= 1L

ms = 1263g

md = 28×1263/100 = 353,64g

C = md/M×Vs = 353,64/56 = 6,315M

MKOH = 56g/mol

Alte intrebari