Aplicam ecuația termică de stare a gazului ideal;
p*V=n*R*T=> n=(p*V)/(R*T)=> m/M=(p*V)/(R*T)=>
M=m*(R*T)/(p*V)=
Știind că p=0,975 atm
T=312,15K
R=0.082 (L*atm)/(mol*K)
m=1,73g
V=0,64L
Deci masa molară a gazului este M=(1,73*0,082*312)/(0,975*0,64)=
M(gaz)=71g/mol(valoarea aproximativă).
Cred că este vorba de Cl2, întrucât acest gaz biatomic are M=2*35,5=71g/mol...
