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Un aliaj Cu-Zn cu masa 1,93 g este tratat cu o solutie de acid sulfuric 25% formandu-se 0.03 moli de gaze. Sa se calculeze:
a) compozitia procentuala masica a aliajului
b) masa solutiei de acid consumata, daca s-au folosit 10%in exces

Răspuns :

Puia68
-aliajul contine   a  moli Cu si  b  moli Zn

Cu + 2H2SO4---> CuSO4 + SO2+2H2O                 ori a moli
Zn + H2SO4---> ZnSO4  + H2                                  ori b  moli
 total moli gaze:  a+b= 0,03
total masa aliaj: 64a+65b= 1,93
rezolvand sistemul, rezulta: a= 0,02molCu   b= 0,01molZn
a.
m,Cu= 0,02x64= 1,28g         m,Zn= 0,01x65=0,65g
1,93g aliaj.........1,28gCu........0,65gZn
100g,,,,................x......................y............................calculeaza !!!!

b.
masa H2SO4= (2a+b)molx98g/mol= 0,05x98g= 4,9g
c=mdx100/ms--> ms= 4,9x100/25g=> 19,6g
m,exces= 0,1x19,6= 1,96g
ms,total =19,6g+1,96g=.................calculeaza !!!

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