👤
Escort23
a fost răspuns

Prin combustia a 9,16 g de nitril al unui acid monocarboxilic saturat se obtin 6,15 l CO2 masurat la presiunea de 2 atmosfere si temperatura de 27° C. Nitrilul este?

Răspuns :

CnH2n+1 CN + O2 --> (n+1) CO2 + (n+1/2)H2O

p*V=n*R*T
27°C + 273= 300 (T)
n=2*6,15/300*0,082
n=0,5
La arderea a 9,16 g compus avem 0,5 moli
La un mol: M (masa moleculara) compus -> n+1
9,16 (n+1) = 0,5* M
9,16n + 9,16= 0,5*(14n+1+12+14)
9,16n-7n=27/2 - 9,16
n=2
Adaugam carbonul de la CN si avem nitrilul acidului propionic (propanoic) C3H7N
Sfârșit :))

Alte intrebari