👤
a fost răspuns

Un amestec de carbonat de calciu si oxid de calciu cu masa de 15,6 g a fost tratat cu acid clorhirdic. In consecinta, s-a eliminat un gaz cu cantitatea de substanta de 0,1 mol. Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu.

Răspuns :

Wizard48
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

gazul eliminat=CO₂
Masa molra CO₂=12+32=44g/mol
1mol........................44g
0.1moli.....................x
x=44*0.1/1=4.4g CO₂

Masa molara CaCO₃=40+12+48=100g/mol
y=masa de CaCO₃
y=4.4*100/44=10g CaCO₃

z=masa de CaO
z=15.6-y
z=15.6-10
z=5.6g CaO

Alte intrebari