Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa unui mol de atomi de Cu este 64 g/mol.
Daca se consuma 40% din masa de Fe, asta inseamna ca se consuma 40*2,24/100 = 0,896(g Fe).
Determinam ce masa de Cu se depune din reactia a 0,896 g Fe cu solutia de CuSO4.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Daca din 1*56 g Fe rezulta 1*64 g Cu
Atunci din 0,896 g Fe vor rezulta x g Cu
x = 0,896*64/56 = 1,024(g Cu).
Asadar se depun 1,024 g cupru.
Asta este parerea mea.
Insa nu inteleg la ce s-a mai dat in enunt concentratia solutiei de CuSO4, deoarece in calculul facut pana acum nu se foloseste.
