👤
Baiatul122001
a fost răspuns

Sa se calculeze densitatea oxigenului , care se gaseste la temperatura t=50 grade C si presiunea p=150 atm , cunoscand volumul molar normal (Vom=22,4 l/mol) si masa moleculara (M=32 g/mol) .

R:q=156,8 g/l

Răspuns :

Puia68
din ecuatia de stare a gazelor, in care R= 0,082 atxl/molxgrad
pV= nRT
pV= mRT/M    dar m/V= ro(densitate)
ro= pM/RT= 150x32/0,082x(273+50)=181,2 g/ l

cred ca e gresit rezultatul

mai exista o posibilitate de calcul, folosind M si Vo, dar da tot 181

Alte intrebari