Z=7 - -->7p+ K=2e- --->7e- L=5e- --->locul 7 în S.P(toate din Z=7 rezultă) Deci elementul e în grupa a 5 a la intersecția cu perioada a doua E=N(azot) Z=2 --->2p+(toate astea rezulta din z=2) K=2e- --->2e- --->locul 2 în S.P Deci elementul e la intersecția perioadei 1 și grupa a 8 a E=He(heliu)
Z= 7, deci elementul are 7p⁺ si 7e⁻ , el este azotul,( N) Cei 7e⁻ sunt asfel repartizati K = 2e⁻ L = 5e⁻ Pentru elementul cu Z= 2, adica He care are 2p⁺ si 2e⁻, configuratia electronica,adica asezarea electronilor pe straturi este: K = 2e⁻
