👤
a fost răspuns

Dioxidul de carbon rezultat la arderea a 30g de carbune,de puritate 80%,se absoarbe în lapte de var cu concentratia 3,7%.Scrie ecuațiile reacțiilor chimice si calculeaza:
a)caldura degajata la arderea celor 30g de carbune,daca la arderea unui mol de carbon este degajata 393,2 kJ;
b)masa solutiei de lapte de var utilizata;
c)numarul de moli de carbonat de calciu format.

Răspuns :

Puia68
-masa de C pur
p= m,px100/m,i-----> m,p= 30x80/100= 24g 

- a)    n,mol= m/M= 24g/12g/mol= 2mol C pur
        Q, caldura degajata= 2molx393,2kj/mol=.....................calculeaza !!

b)   1mol...............1mol
      C    +  O2---->CO2
    2mol.................2mol CO2


1mol...........1mol...........1mol
CO2   +  Ca(OH)2----> CaCO3   + H2O
2mol..........2mol,,,,,,,,,,,2mol................la ..pct,c)

-masa solutiei de lapte de var se calculeaza din relatia:
c= mdx100/ms
md= 2molx74g/mol= 148gCa(OH)2
c=mdx100/ms
3,7= 148x100/ms------------------> calculeaza ms !!!!!

Alte intrebari