👤
a fost răspuns

Din 2,368 g Ca(OH)2 s-au obtinut 800 mL solutie . Sa se calculeze molaritatea si normalitatea solutiei.

Răspuns :

Puia68
M,Ca(OH)2= 74g/mol

n(niu)= m/M= 2,368g/74g/mol= 0,0320 mol
c,m(conc.molara)= n/V= 0,032mol/ 0,8 l=.0,04M                       



echiv.chimic= M/2= 37g/echiv
n,echiv= 2,368g/37g/echiv=0,0640 echiv-gram
c,n( conc.normala)= n,e/V= 0,064echiv-gram/ 0,8 L=0,08 N

Alte intrebari