👤
Vladpetrisor52
a fost răspuns

520g zn de puritate 75℅ reactioneaza cu o solutie de acod clorhodric de c =36,5
Calculeaza: a) masa de solutie
b) nr de moli de gaz rezultat

Răspuns :

RD95
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
puritatea = m pură*100/m impură
m pură = 520*75/100 = 390 g Zn
M Zn = 65 g/mol
M HCl = 36,5 g/mol
65 g Zn..........2*36,5 g HCl........1 mol H2
390 g Zn................x........................y
x = 438 g HCl
y = 6 mol H2
c = md*100/ms
ms = 438*100/36,5 = 1200 g soluție HCl 36,5%

Alte intrebari