👤
Gabrela123
a fost răspuns

O hidrocarbura are raportul de masa C:H=5:1. Densitatea fata de oxigen este 2, 25. Se cere:
a) formula moleculara
b) volumul de oxigen necesar pentru arderea unei cantități de 288g hidrocarbura.

Răspuns :

RD95
CxHy
d = M CxHy/M O2
M CxHy = 2,25*32 = 72 g/mol
mC/mH = 12x/y = 5/1
5y = 12x
x = 5y/12
C5y/12Hy
5y/12 * 12 + y = 72
6y = 72
y = 12
x = 5
FM = C5H12
C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6 H2O
72 g alcan........8*22,4 l O2
288 g alcan...............x
x = 716,8 l O2
V aer = 100/20 * V O2 = 5*716,8 = 3584 l = 3,584 m3 aer

Alte intrebari