👤
a fost răspuns

Un elev combina 70g de oxid de magneziu cu puritate 85% cu H2O. Calculati cantitatea de apa necesara elevului si masa de produs de reactie pe care o obtine.

Răspuns :

Moonlight01
p = mpur/mimpur*100 => mpur = 85*70/100 = 59,5g MgO 

n = m/M = 59,5/40 = 1,4875 moli MgO

MgO + H2O => Mg(OH)2

Reactie mol la mol => n H2O = 1,4875 moli si nMg(OH) = 1,4875 moli

m H2O = 18*1,4875 = 26,775g 

m Mg(OH)2 = 1,4875*58 = 86,275g

Alte intrebari